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(1)按反应式2SO2+O2
2SO3，SO2与O2的物质的量之比为2∶1，资料中却用1∶50，原因是：___________________________________________________________________。
(2)进行冷却的原因是______________________________________________________。
(3)某工厂废气中含0.4%的SO2和0.5%的O2，你认为应该怎样利用上述资料？
(4)如果该工厂没有NH3，只有生石灰，你认为又该怎样利用上述资料？
(5)若将SO2全部转化为SO3，SO3全部转化为(NH4)2SO4，则资料中NH3的每小时通入量至少应是_________L，由此可得出NH3的利用率为_________。
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已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．（1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是
（2）Z元素的基态原子的电子排布式是
则该分子是
若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB4C2型分子，则AB4C2型分子有
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图
（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图
（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2。请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是： ，
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式： ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图
（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2。请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是： ，
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式： ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：
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