摘要: (1). (2). 高学年 化学 试卷答题卡
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(1)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是
(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少:
(3)如该同学转移溶液的示意图,图中的错误是:
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
己二酸是合成尼龙6,6的原料.据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上.现有两种合成方法:

与传统工艺相比,关于方法二的优点,下列描述你认为正确的是:(1)原料(植物资源)来源广泛 (2)原料无毒无害 (3)反应在温和条件进行而不使用高压设备 (4)生产过程中对环境的危害小 (5)生产过程中只需要生物催化剂 (6)工艺简单,产率高( )
与传统工艺相比,关于方法二的优点,下列描述你认为正确的是:(1)原料(植物资源)来源广泛 (2)原料无毒无害 (3)反应在温和条件进行而不使用高压设备 (4)生产过程中对环境的危害小 (5)生产过程中只需要生物催化剂 (6)工艺简单,产率高( )
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甲学生急需3.0mol?L-1 稀硫酸做探究性实验,而此时实验室只有18.4mol?L-1 浓硫酸.请你为他配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸.
(1)建议配制过程如下:
1.计算所需浓硫酸的体积是
2.稀释.具体操作过程是
3.待上步得到的稀释液充分冷却后,借助玻璃棒引流,注入
4.将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线1-2cm,改用
5.将配好的溶液转移到试剂瓶中,交甲同学使用.
(2)在配制溶液过程中,遇到下列情况时,实际浓度会怎样?
(填偏高、偏低或不影响)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
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(1)建议配制过程如下:
1.计算所需浓硫酸的体积是
16.3
16.3
mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
B
(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).2.稀释.具体操作过程是
沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸,边加边搅拌
沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸,边加边搅拌
.3.待上步得到的稀释液充分冷却后,借助玻璃棒引流,注入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
.用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入其中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.4.将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线1-2cm,改用
胶头滴管
胶头滴管
加水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀.5.将配好的溶液转移到试剂瓶中,交甲同学使用.
(2)在配制溶液过程中,遇到下列情况时,实际浓度会怎样?
(填偏高、偏低或不影响)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
偏低
偏低
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水不影响
不影响
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
偏低
偏低
?D.定容时俯视刻度线偏高
偏高
?