（1）（6分）在Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O反应中，氧化剂是____，还原剂是___，被氧化的元素是____，被还原的元素是_____，当有0.1mol电子发生转移时，生成的SO₂在标准状况下的体积______L，消耗的铜的质量为______g。

（2））（6分）现有10克由² H和¹⁶O组成的水分子，其中含中子的物质的量为______mol ， 电子个数为______。在一定温度和压强下，10体积气体A₂跟30体积的气体B₂化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）该反应中H₂SO₄既起了氧化剂的作用，又起了________作用。

（2）若生成32gSO₂被还原的H₂SO₄是________g。

（3）若用该方法制取定量的CuSO₄时，有两个缺点：一是________，二是________________。解决这两个缺点的方法是：先将Cu与________反应，再与________反应。

根据化学方程式回答下列问题

Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）该反应中H₂SO₄既起了氧化剂的作用，又起了________作用。

（2）若生成32gSO₂被还原的H₂SO₄是________g。

（3）若用该方法制取定量的CuSO₄时，有两个缺点：一是________，二是________________。解决这两个缺点的方法是：先将Cu与________反应，再与________反应。

已知下列两个反应①Fe+H₂SO₄(稀)＝FeSO₄+H₂↑
②Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：
（1）反应①中        元素被还原，反应②中       元素被还原.
（2）当反应①生成2gH₂时，消耗H₂SO₄的物质的量是           。
（3）反应②若有1mol H₂SO₄作氧化剂时，转移电子的物质的量为            ，若有4mol H₂SO₄参加反应时,被还原元素的质量是        g。

已知下列两个反应①Fe+H₂SO₄(稀)＝FeSO₄+H₂↑

②Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：

（1）反应①中        元素被还原，反应②中       元素被还原.

（2）当反应①生成2gH₂时，消耗H₂SO₄的物质的量是           。

（3）反应②若有1mol H₂SO₄作氧化剂时，转移电子的物质的量为            ，若有4mol H₂SO₄参加反应时,被还原元素的质量是        g。