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下图为某实验者设计的验证银圆完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0 ℃时，几乎只有无色的N2O4晶体存在。
（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是______________________。
（2）若装置中缺B，其后果是____________________________________________________。
（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是____________________________。
（4）C装置的作用是______________________；E中a仪器所起的作用是________________。
（5）已知该银圆的质量为25 g，加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①参加反应的硝酸的物质的量是_________________。
②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是__________________________。
查看习题详情和答案>>下图为某实验者设计的验证银圆完全溶解于一定量的浓硝酸，生成的NO2气体中含有NO的实验装置图。
常温时，NO2与N2O4混合存在；在低于0 ℃时，几乎只有无色N2O4晶体存在。
（1）反应前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是_______________________
_____________________________________________________________________。
（2）若装置中缺B部分，其后果是_________________________________________________。
（3）反应结束后，打开D部分的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是_____________________________
_____________________________________________________________________。
（4）E部分中a仪器所起的作用是_________________________________________________。
（5）已知该银圆的质量为25 g，加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸。实验结束后，A部分烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1(反应中HNO3既无挥发也无分解)，体积仍为75 mL。
①参加反应的硝酸的物质的量为_________________________。
②为测定该银圆中铜的质量分数，还须进行的主要实验操作是_________________________。
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，该同位素的原子核内的中子数是
（1）他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧、检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为
（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是
（3）若仪器D中有黑色沉淀，C中残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为
某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．（1）他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为
（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是
（3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为
若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为
（4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是