网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_172087[举报]
(1)选用合适的仪器，并补全使用仪器的先后顺序：B→________(填入编号)．
A．100 mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．500 mL容量瓶
E．10 mL量筒
F．胶头滴管
G．250 mL烧杯
H．1000 mL容量瓶
(2)补全下列操作步骤：
第一步：计算．所需次氯酸钠的质量为________；
第二步：称量．在托盘天平上称量次氯酸钠固体，并将其倒入小烧杯中；
第三步：溶解．向盛有次氯酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解并放置至________；
第四步：移液．将溶液沿________注入________mL容量瓶中；
第五步：洗涤．用10～20 mL蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤液要________；
第六步：定容．加蒸馏水至刻度线________处改用________加水，使溶液的凹液面正好与刻度线相平．
第七步：摇匀．盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀．
第八步：装瓶、贴签．
(3)下列有关使用托盘天平的叙述中，不正确的是________．
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可以直接放在托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01 g
E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
(4)在使用容量瓶时，下列操作不正确的是________．
A．容量瓶用蒸馏水洗净后待用
B．将称量好的次氯酸钠固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
C．在烧杯中溶解固体，待溶液冷却后移入容量瓶
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，将容量瓶上下颠倒几次后静置
(5)在下列操作中，会使所配溶液浓度偏高的是________．
A．若定容时加水多量，用吸管吸出
B．向容量瓶中移液时有少量液体流出
C．定容时俯视刻度线
D．定容、摇匀后液面下降又加水
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
（13分） 某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：
(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
（1）该学生操作中错误的是____ _____（填写编号）。
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ ___。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净， (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯， (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液 mL,
(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5 H 1)，该溶液物质的量浓度为: (mol/L)
查看习题详情和答案>>
（13分） 某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：
(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
（1）该学生操作中错误的是____ _____（填写编号）。
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ ___。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净， (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯， (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液 mL,
(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5 H 1)，该溶液物质的量浓度为: (mol/L)
（13分） 某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：
(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
（1）该学生操作中错误的是____ _____（填写编号）。
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ ___。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净， (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯， (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液 mL,
(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5 H 1)，该溶液物质的量浓度为: (mol/L)
查看习题详情和答案>>