题目内容

(13分) 某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液,实验操作如下:
(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体,并放入烧杯中;
(B)加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,并恢复至室温;
(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中;
(D)然后往容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近标线1-2cm处,轻轻摇动容量瓶并静置片刻后,改用胶头滴管滴加蒸馏水;
(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖好,上下翻转摇匀后装瓶。
(1)该学生操作中错误的是____    _____(填写编号)。
(2)下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_  ___。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净,  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
(C)未洗涤转移KCl溶液的烧杯,       (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
(E)定容时仰视刻度线
(3)若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL,需要O.20mol,L-1的KCl溶液            mL,
(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5  H 1),该溶液物质的量浓度为:                             (mol/L)

(14分)(1) ACD;(全对4分,对2个得2分)
(2) BCDE (每个一分共4分,多填错填1个扣1分不计负分)
(3)  50.0mL,(3分)
(4)c(HCl)=  (3分)

解析

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