甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等．在溶液中能发生下列反应：
甲+乙丙+丁+水．请填写下列空白．　　
Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是______．
（2）820℃时，一定量NH₃和O₂反应生成NO和H₂O，反应达到化学平衡．平衡常数K=______（填表达式）．若该反应消耗0.20mol NH₃，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，写出N₂与O₂反应生成NO的热化学方程式：______．
Ⅱ．若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含阴离子为X^2-，X^2-的结构示意图为
（3）丙溶液中，c （OH^-）______c （HX^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化学式为______．
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ?mol^-1、-29.7kJ?mol^-1．Y在周期表中的位置是______．

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^p-3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p＜n＜m＝3，且Z^p-的电子层数比xⁿ⁺、Y^m+多1，比较X，Y，Z及其化合物，则下列说法正确的是

1. A.
   它们的最高价氧化物的水化物之中，Y(OH)_m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)_n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱
2. B.
   原子半径Z＞X＞Y
3. C.
   单质的熔点依Z，Y，X递增
4. D.
   气态氢化物稳定性依X，Y，Z增强

 X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

      请回答下列问题：

     （1）M固体的晶体类型是             。

     （2）Y基态原子的核外电子排布式是   ①   ；G分子中X原子的杂化轨道类型是   ②   。

     （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是           。

     （4）R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                  。

A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。已知：

①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；

②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；

③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。

请回答下列问题：

（1）X的电子式为_____________；Z的化学式为______________。

（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为：         _______________________________________________（用元素符号表示）。

（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明原因：                          。

（4）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式____________________________________________________。