Question

 X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

      请回答下列问题：

     （1）M固体的晶体类型是             。

     （2）Y基态原子的核外电子排布式是   ①   ；G分子中X原子的杂化轨道类型是   ②   。

     （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是           。

     （4）R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                  。

Answer 1

【答案】

（1）离子晶体；（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，sp3杂化；（3）Ksp(AgCl)<KSP(Ag₂S)，Ag₂S的溶解度小于AgCl的溶解度; （4）4 FeO₄^2-+20H⁺==4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O.

　　【解析】(1)M的晶体类型，M为NH₄Cl，属离子晶体;

　　(2)Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化;

　　(3)AgCl悬浊液中加入Ag₂S，Ksp(AgCl)<KSP(Ag₂S)，则溶液中的AgCl转化为Ag₂S，由白色沉淀变为黑色沉淀;

(4)R的含氧酸跟RO₄^2-为FeO₄^2-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe³⁺，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O₂，反应的离子方程式为：4 FeO₄^2-+20H⁺==4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

①气体G可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G为NH₃，气体G由X的单质与H₂化合得到，则X为N元素。

　　②Y的单质为黄色晶体，知Y为S元素。

　　③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，R原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则R为Fe元素。

　　④Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素。

⑤则Q为Na₂S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH₄Cl