图1-5-30

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。

乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是；验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________________________________________。

(2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO₄溶液，把Cl₂换成SO₂气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？__________ (填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由：_____________________________________________________________________。

(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”。请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”，并填写下列表格：

(4)有人设计用钠做喷泉实验的装置(如图1-5-31所示，大头钉上是足够量的金属钠)，其原理是_______________。实验过程中发现开始时喷出的喷泉压力大，水流急，但随后越来越慢，并且烧瓶不能充满溶液，若钠是足够量的，装置也不漏气，请说明原因：________________

____________________________________________________________________。

图1-5-31

Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有             。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为            。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                 
                                                                            
[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。

实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

Ⅰ、定性实验

（1）气体的检验 

实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为?????????? 。

（2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为　　　　　??

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3

猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2?xMgCO3]

请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3，写出实验操作、现象和结论：??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO32－离子。

Ⅱ、定量实验

（4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为???????????????? 。

（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式??????????????????????????? 。

Ⅲ、反应原理分析

（6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：????????????????????????????????????? 。

Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴  定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有              。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为             。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

    [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；

    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

 [理论分析]

（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                  

[实验设计]

（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：