摘要：21．在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中.若足量的二氧化锰与浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求:被氧化 HCl的质量是多少?
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（6分）．在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。
（6分）．在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。
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（6分）．在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。
在反应MnO2+4HCl（浓
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量．
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（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量．
用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
请根据图中装置回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是
（2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是
（4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是
a．蒸馏b．分液c．升华
（5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有
（6）C、D、H所盛的试剂分别是：C
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是
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| 熔点 | 沸点 | |
| PCl3 | -112℃ | 75℃ |
| PCl5 | 148℃ | 200℃ |
（1）检查该装置气密性的方法是
H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
．（2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
浓盐酸
浓盐酸
，发生反应的化学方程式为MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
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（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是
用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率
用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率
．（4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是
前期P过量生成三氯化磷，后期氯气过量生成五氯化磷
前期P过量生成三氯化磷，后期氯气过量生成五氯化磷
；从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是a
a
（选填序号）．a．蒸馏b．分液c．升华
（5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有
冷水
冷水
，作用是使得三氯化磷液化
使得三氯化磷液化
（6）C、D、H所盛的试剂分别是：C
饱和食盐水
饱和食盐水
；D浓硫酸
浓硫酸
；H碱石灰
碱石灰
．（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是
五氯化磷蒸汽冷却后变成固体
五氯化磷蒸汽冷却后变成固体
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