16．将0.3盐酸100 m L与0.25硫酸300m L混合.加水稀释至500m L.冷却.该混合液中H+的物质的量浓度是 A．0.26 B．0.36 C．0.45 D．0.21——青夏教育精英家教网—

摘要：16．将0.3盐酸100 m L与0.25硫酸300m L混合.加水稀释至500m L.冷却.该混合液中H+的物质的量浓度是 A．0.26 B．0.36 C．0.45 D．0.21

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相同状况下，相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积比为_________。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积为比___________。分别将0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL l mol/L 的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积为比___________。

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（2009?潍坊一模）在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH^-．

将0.3 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液50 mL与0.02 mol·L^-1的H₂SO₄溶液100 mL混合后，求混合液的pH是多少？

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在浓盐酸中，H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^-＋2H₃AsO₃＋6H⁺====2As＋＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )

①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH^-；⑤是氧化产物。

A．①②④⑤ B．①③⑤

C．①②③④ D．只有①③

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 (　　)
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

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