在某次实验中，要用500mL 0.52mol?L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、和；
（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？
偏大的有；偏小的有．
A、称量时用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E、定容时俯视刻度线；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

（1）甲同学在某次实验中大约需要0.10mol/L的氢氧化钠溶液900mL，配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合
②用天平称量纯净的氢氧化钠固体g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入中
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
⑥向盛有NaOH的容器中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm-2cm处
请协助甲同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序．正确的操作顺序是．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（2）容量瓶上标有（填序号） ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 
（3）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是．
A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许
C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤
D．观察容量瓶刻度时仰视
E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容
G．称量时已观察到NaOH吸水
（4）称量NaOH固体时需注意以下两个问题：
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择_盛装NaOH固体；
②称量必须迅速，目的是．
（5）定容的正确操作是．