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研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为______，请解释金属铜能导电的原因______．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列______．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有______．
（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | Fe |
| X | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | 1.8 |
②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为______．
③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）______，其分子空间构型为______．
（12分）
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的非极性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列说法正确的是 。
A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是 。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．电负性：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的 。
A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为： 。
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（12分）
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的非极性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列说法正确的是 。
A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是 。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．电负性：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的 。
A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。
A．[CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为： 。
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（12分）
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的非极性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列说法正确的是 。
A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是 。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手
性异构
D．电负性：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的 。
A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为： 。
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