食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液    NaOH溶液
BaCl₂溶液    Ba（NO₃）₂溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为．（只填化学式）

（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式．

（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
MnO₂+4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置（填代号）

（2010?杭州二模）现有一定量含有NaOH杂质的Na₂O₂试样5.00g，分成等质量两份，用两种方法测定Na₂O₂试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方法：取第一份试样，从图1中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、MnO₂固体、6mol?L^-1盐酸和蒸馏水）．

①若实验要求装置尽可能简单，应选用图1中的装置是（只要求写出图中装置的标号）．
②所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管略）．．
③若实验过程中共产生氧气140mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为．
（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol?L^-1的标准盐酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图2所示（手持部分省略）：正确的操作是图，取溶液所用仪器的名称是．
②滴定操作平行实验的数据记录如下表：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为．
（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na₂O₂纯度数据误差较大．
①你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠？
②产生较大实验误差的原因最可能是．
③在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法．