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利用所学化学反应原理，解决以下问题：
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，且c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，则这两种溶质是________．
(2)0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：________．
(3)已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是________．
(4)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如下图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积可以直接相加)，则c(HCl)＝________mol·L－1．
(5)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应(H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：
下列说法正确的是________．
A．α1＋α2＝1
B．2α2＝α3
C．a＋b＝14.9
D．c1＝c2＝c3
某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L的硫酸；
②150 mL 25％的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；
③足量的18 mol/L的硫酸．
有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
(1)实验所用25％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)．
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL．
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
(5)进行操作C前还需注意________．