Question

常温下，将V₁ mL c₁ mol/L的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol/L的盐酸中，下列结论正确的是（　　）

A、若混合液的pH=7，则混合液中c₁ V₁＞c₂V₂

B、若c₁=c₂，V₁=V₂则混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C、若混合液的pH=7，则混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

D、若V₁=V₂，且溶液的pH＜7，则一定有c₁＜c₂

Answer 1

分析：A．一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
B．等物质的量的氨水和氯化氢恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒判断；
C．若混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析；
D．若V₁=V₂，且溶液的pH＜7，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和氯化氢的混合物．

解答：解：A．一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以混合溶液中c₁ V₁＞c₂V₂，故A正确；
B．等物质的量的氨水和氯化氢恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．若混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D．溶液的pH＜7，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和氯化氢的混合物，若V₁=V₂，如果二者恰好反应，则c₁=c₂，如果酸过量，则c₁＜c₂，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质性质结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意二者恰好反应时，溶液也呈酸性，为易错点．