摘要：下列物质不能通过化合反应得到的是( ) A．CuS B．FeCl2 C．FeCl3 D．NaHCO3
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某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ．
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物质A最好使用下列物质中的 ．
A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间．
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ．
（6）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式 ．
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已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）
（3）物质A最好使用下列物质中的
A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是
（6）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式
下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 。
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）
（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
仅由
| 资料1 |  附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质 |
| 资料2 | X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。 |
上述资料可得出的正确结论是 。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失 查看习题详情和答案>>
为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验
①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。
④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。
⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。
a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质；
b．CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸；
c．Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的
[Cu(NH3)4]2+。
回答下列问题：
（1）实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有__________________。
（2）第②步操作要注意的问题是_________________________；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是_________________________。
（3）第③步操作中出现的沉淀是__________________，请解释出现这一现象的原因_______________。
（4）写出④步涉及的离子方程式______________________________。
（5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是___________________________。
（6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由____________________________________。若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示）
______________________________。
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②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。
④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。
⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。
a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质；
b．CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸；
c．Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的
[Cu(NH3)4]2+。
回答下列问题：
（1）实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有__________________。
（2）第②步操作要注意的问题是_________________________；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是_________________________。
（3）第③步操作中出现的沉淀是__________________，请解释出现这一现象的原因_______________。
（4）写出④步涉及的离子方程式______________________________。
（5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是___________________________。
（6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由____________________________________。若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示）
______________________________。