摘要：现有以下物质:①空气.②氢氧化钠.③硫酸.④盐酸.⑤银.⑥蔗糖.⑦CCl4.其中属于混合物的有 .属于单质的有 .属于电解质的有 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_169235[举报]
过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．
请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E．蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是
（3）若测得滤液C中c（CO32-）=10-3 mol/L，则Ca2+
（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的
ABE
ABE
（填序号）．A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E．蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是
除去Fe3+
除去Fe3+
．（3）若测得滤液C中c（CO32-）=10-3 mol/L，则Ca2+
是
是
（填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）
＜
＜
c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式
CaCl2+H2O2
CaO2+2HCl
CaO2+2HClCaCl2+H2O2CaO2+2HCl
．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因CaO2+2HCl入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成
入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成
．
为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测出该溶液的pH，发现该溶液的pH=14．于是他们用碱式滴定管量取25.00mL待测氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，把0.1000mol/L的标准盐酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后进行中和滴定操作．回答下列问题：
（1）用酚酞作指示剂，50.00mL标准盐酸溶液滴定完全后，锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色，原因是
（2）为了继续完成该实验，他们取待测氢氧化钠溶液25mL稀释成250mL，然后再进行中和滴定．稀释该氢氧化钠溶液的玻璃仪器有
（3）用标准盐酸溶液滴定稀释后的碱溶液25.00mL，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图所示，则消耗标准溶液的体积为
（4）以下操作会导致结果偏高的是
A．待测碱溶液要空气中暴露时间较长B．未用标准液润洗酸式滴定管C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确
E．锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗．
。
。
应生成A；（4）E可以由B氧化制取；（5）F能氧化成最简单的醛。根据上述条件，请推断A B C