已知：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量．

(1)用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量．

(2)用0.1mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量．

(3)用1.00L 1.00mol/L醋酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是________．

用20g NaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度是________mol/L，取出5mL该溶液，它的物质的量浓度是________mol/L，把取出的5mL加水至100mL时，其物质的量浓度是________mol/L，在这100mL溶液中，含NaOH________ g．（保留一位小数）

用20g NaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为________．取出5mL该溶液其物质的量浓度为________，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________，其中含NaOH的质量为________．该100mL溶液可以跟H⁺浓度为0.1mol·L^－1的硫酸溶液________mL完全中和生成正盐．

(2)58.5 g NaCl配成1 L溶液，其物质的量浓度为__________ mol·L^-1。

(3)标准状况下，22.4 L HCl配成0.5 L盐酸,其物质的量浓度为__________ mol·L^-1。

(4)2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol·L^-1。

(5)物质的量浓度为2 mol·L^-1 的硫酸溶液500 mL，含硫酸的物质的量为__________mol。

(6)10mol HCl能配成__________L物质的量浓度为2 mol·L^-1的盐酸。