摘要：27．由Cu片.Zn片和300mL稀H2SO4组成的原电池中.若锌片发生腐蚀.则当铜片上共放出3.36L的气体时.H2SO4恰好用完. (1)有 个电子通过了导线. (2)产生这些气体消耗锌多少克.原稀H2SO4的物质的量浓度为多少?
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在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完．
（1）此时在导线上有
（2）Zn片溶解的质量是
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是
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（1）此时在导线上有
0.2
0.2
mol电子通过．（2）Zn片溶解的质量是
6.5
6.5
g．（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是
0.5
0.5
mol/L．由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．
（1）原电池的正极反应式是
（2）反应中生成氢气的体积是
（3）若将电解质溶液改为CuSO4溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是
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（1）原电池的正极反应式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；（2）反应中生成氢气的体积是
2.24L
2.24L
；（标准状况）；（3）若将电解质溶液改为CuSO4溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是
12.9g
12.9g
．（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：
（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？ （2）Zn片溶解的质量是多少？
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
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