Question

在由Cu片、Zn片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H₂时，H₂SO₄恰好用完．
（1）此时在导线上有

0.2

 mol电子通过．
（2）Zn片溶解的质量是

6.5

 g．
（3）原稀H₂SO₄的物质的量浓度是

0.5

 mol/L．

Answer 1

分析：（1）根据氢气与转移电子的关系计算；
（2）根据氢气与锌的关系式计算；
（3）先根据氢气与硫酸的关系式计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算．

解答：解：（1）设转移电子xmol，
该反应的方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 转移电子
                             22.4L  2mol   
                             2.24L   xmol
x=0.2
故答案为：0.2．
（2）设消耗锌yg，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g             22.4L 
yg              2.24L   
y=6.5 
故答案为6.5．
（3）设硫酸的物质的量为zmol．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1mol          22.4L  
    zmol         2.24L   
z=0.1mol
C=

n

V

=

0.1mol

0.2L

=0.5 mol/L
故答案为：0.5．

点评：本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确各物理量之间的关系是解本题的关键．