摘要：向NaI和Na Br的混合溶液中通入过量的Cl2 .充分反应后将溶液蒸干.灼热残余物.最后剩下的物质是 A．NaCl.I2.Cl2 B． NaCl.I2 C． NaCl.Na Br D． NaCl
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完成下列有关反应的化学方程式，并注明有关反应条件：
（1）2-溴丙烷消去反应
（2）苯乙烯的加聚反应
；
（3）2-甲基-1-丁醇发生消去反应
（4）甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸反应
；
（5）向苯酚钠中通入少量CO2
．
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（1）2-溴丙烷消去反应
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2↑NaBr+H2O
| 乙醇 |
| △ |
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2↑NaBr+H2O
；| 乙醇 |
| △ |
（2）苯乙烯的加聚反应
（3）2-甲基-1-丁醇发生消去反应
CH3CH2CH（CH3）CH2OH
CH3CH2C（CH3）=CH2↑+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
CH3CH2CH（CH3）CH2OH
CH3CH2C（CH3）=CH2↑+H2O
；| 浓硫酸 |
| △ |
（4）甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸反应
（5）向苯酚钠中通入少量CO2
（1）下列关于实验操作的叙述中正确的为②⑤⑥⑦
②⑤⑥⑦
．（填序号）①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余，不能再放回原试剂瓶
②可燃性气体点燃之前必须先验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体时，一定要将滴管伸入试管中
④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中液面的变化
⑤蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一水平线上
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却
（2）在常温、常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）．
①常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a
下降
下降
（升高、下降、不变）；②如将注射器甲中的气体换成NH3，U型管中的CCl4换成水，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a
上升
上升
（升高、下降、不变）．（3）下列仪器和装置，经过简单连接，可制备中学化学常见的多种不同的气体（暂不考虑尾气的吸收）．
请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的操作为
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
．（2）若用橡胶管连接了装置“B→F”，可制备的气体为
CH2=CH2
CH2=CH2
．（3）若用橡胶管连接了装置“C→D→G”，可制备的气体为
H2
H2
．（4）若用橡胶管连接了装置“C→D→E”，则实验室制备该气体时发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧残留物，最后剩余的物质是（ ）
| A．NaCl、I2、Cl2 | B．NaCl、I2 | C．NaCl、NaBr | D．NaCl |
（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为 mL
（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，写出除杂试剂的化学式为 ；反应的离子方程式为
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式
（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加 g
（5）1mol Na2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为
（6）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为 化学方程式为
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