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下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。
B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。
C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA
D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。
【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu2S，因此1mol铜失去的电子数为NA。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO2↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是
，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H2SO4(浓)FeSO4＋H2O＋SO2↑，所以选项D是正确的。答案选D。
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下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。
B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。
C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA
D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。
【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu2S，因此1mol铜失去的电子数为NA。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO2↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是
，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H2SO4(浓)
FeSO4＋H2O＋SO2↑，所以选项D是正确的。答案选D。
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )。
A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．500 mL溶液中NO3－浓度为0.4 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中NO3－总数为0.2NA
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浓度为0.2 mol?L-1
总数为0.2 NA