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设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L
-1
Ba(NO
3
)
2
溶液的说法不正确的是 ( )。
A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8N
A
B.500 mL溶液中NO
3
-
浓度为0.4 mol·L
-1
C.500 mL溶液中Ba
2
+
浓度为0.2 mol·L
-1
D.500 mL溶液中NO
3
-
总数为0.2N
A
试题答案
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A
2 L 0.2 mol·L
-1
Ba(NO
3
)
2
溶液中阴、阳离子总数为1.2N
A
,A错误。
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一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO
2
、SO
3
和O
2
。已知:SO
2
、SO
3
都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
装置
A(试管+粉末)
B
C
反应前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反应后
37.0 g
79.5 g
140.0 g
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A.4CuSO
4
4CuO+2SO
3
↑+2SO
2
↑+O
2
↑
B.3CuSO
4
3CuO+SO
3
↑+2SO
2
↑+O
2
↑
C.5CuSO
4
5CuO+SO
3
↑+4SO
2
↑+2O
2
↑
D.6CuSO
4
6CuO+4SO
3
↑+2SO
2
↑+O
2
↑
设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A.常温常压下,17 g甲基(—
14
CH
3
)所含的中子数为9 N
A
B.标准状况下,11.2 L苯中含有的碳碳双键数为1.5 N
A
C.42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 N
A
D.1 mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙,转移的电子数为6 N
A
托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯,烧杯里有200 mL 1.00 mol·L
-1
的盐酸,天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属(每个烧杯只放其中一种金属),反应结束后,天平仍保持平衡的是( )。
A.8 g Mg和8 g Al
B.1 g Mg和1 g Al
C.0.1 mol Mg和0.1 mol Al
D.1.8 g Mg和
mol Al
在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( )。
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol·L
-1
硫酸20 mL,配制3.68 mol·L
-1
的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A.①③⑤
B.②④⑤
C.③④
D.④⑤
设N
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列各项叙述中正确的有( )。
①0.2 mol H
2
O
2
完全分解转移的电子数为0.4N
A
②25 ℃、101 kPa下,16 g O
3
和O
2
混合气体中含有的氧原子数为N
A
③将含0.1 mol FeCl
3
的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N
A
④1 mol N
2
和3 mol H
2
在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2N
A
A.①②③
B.①②④
C.①②③④
D.②④
把a L含(NH
4
)
2
SO
4
和NH
4
NO
3
的混合液分成2等份,一份用b mol的NaOH刚好把NH
3
全部赶出,另一份与BaCl
2
溶液完全反应,消耗c mol的BaCl
2
,则原溶液中c(NO
3
-
)为( )
A.(b-2c)/a mol·L
-1
B.(2b-4c)/a mol·L
-1
C.(2b-c)/a mol·L
-1
D.(b-2c)/2a mol·L
-1
设N
A
是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1 mol Al
3
+
含有的核外电子数为3N
A
B.1 mol Cl
2
与足量的铁反应,转移的电子数为3N
A
C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H
+
离子数为2N
A
D.10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH
-
离子数为N
A
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A.标准状况下,1 L庚烷所含有的分子数为N
A
/22.4
B.1 mol甲基(—CH
3
)所含电子数为9N
A
C.标准状况下,B
2
H
6
和C
2
H
4
的混合气体22.4 L,所含的电子数约为16N
A
D.26 g C
2
H
2
和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N
A
关 闭
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