摘要： 已知在1L MgCl2溶液中含有0.02molCl-.此溶液中MgCl2的物质的量浓度为
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（2013?珠海模拟）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．（1）为探究用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
．②能够说明该反应已达到平衡的是
AC
AC
．A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
CD
CD
．A．加入催化剂
B．充入 He（g），使体系压强增大
C．将 H2O（g）从体系中分离
D．降低温度
④求此温度（t1）下该反应的平衡常数 K1=
5.33
5.33
（计算结果保留三位有效数字）．⑤另在温度（t2）条件下测得平衡常数 K2，已知t2＞t1，则K2
＜
＜
K1（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池，则充入 CH3OH 的电极为
负
负
极，充入O2电极的反应式为3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算对）
3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算对）
．（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
则 1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2011?嘉兴模拟）氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取：
请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
（1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g?mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料
做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是
A．玻璃 B．铁 C．聚乳酸 D．陶瓷
（2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为
（3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了
A．NH4F B．H2SiO3 C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
（4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤
（5）溶液B中经操作
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请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
（1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g?mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料
做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液
NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液
，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用C
C
棒搅拌（填字母）．A．玻璃 B．铁 C．聚乳酸 D．陶瓷
（2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
．（3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了
B
B
（填字母）．A．NH4F B．H2SiO3 C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
（4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤
是
是
（填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中，提高产品产率
使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中，提高产品产率
．（5）溶液B中经操作
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经重结晶
重结晶
（填操作名称）可得纯净的产品．请按要求回答下列问题：
（1）将100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（设该条件下NaHSO4完全电离）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程：
（2）某温度时，水的离子积常数KW═10-13，将此温度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL与pH═1的H2SO4溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b═
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
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（1）将100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（设该条件下NaHSO4完全电离）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程：
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为红色
红色
．（2）某温度时，水的离子积常数KW═10-13，将此温度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL与pH═1的H2SO4溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b═
10：1
10：1
．（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa时：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
则在25℃，101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
115.4 kJ?mol-1
115.4 kJ?mol-1
．（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）；②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
否
否
（填“是”或“否”），其判断依据是因为Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
因为Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
．（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.225 mol/（L?min）
0.225 mol/（L?min）
；②下列措施能使
| c(CH3OH) | c(CO2) |
BD
BD
（填符号）．A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2
D．将H2O（g）从体系中分离 E．充入He（g），使体系压强增大．