①A+B M+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况完成下列问题：

（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为________________；反应②的离子方程式为________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是________________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于________________晶体。以石黑作电极电解A溶液，电流强度为a A，时间t min 后阴极增重w g,在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数N_A的计算式是（1个电子的电荷量为q C）_________________________。

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况来完成：

（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是______________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于____________晶体。

（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数N_A的计算式是（1个电子的电量为q C）：____________