（1）写出A、B两试管中的实验现象：

A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。

（2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。

（3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO₂的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（    ）

A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

D.用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出干燥后装置A产生SO₂气体的体积（已折算成标准状况）

（4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：

根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。

A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质

B.加热失水后露置在空气中冷却

C.加热时有晶体飞溅出去

D.硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）在称量前晶体的表面吸收了水分

mg铜与一定浓度的硝酸完全反应放出V₁L气体，将所得气体通过足量水后，收集到V₂L气体，欲使V₂L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为（气体体积均在标准状况下测定，且不考有N₂O₄的生成）（   ）

A．V₁／89.6mol   B．V₂/89.6mol  C．m/128mol     D．无法确定