8．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物.如某溶液中加入碱溶液后.最终得到红褐色沉淀.并不能断定该溶液中一定含有Fe3+.而也可能含有Fe2+.——青夏教育精英家教网—

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH₄）₂SO₄/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO₄?7H₂O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的

油污

（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的

Cu或CuSO₄

（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：

防止温度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的损失

．
（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：

加入少量硫酸抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解

．
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：

除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失

．
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

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摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH₄）₂SO₄/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO₄?7H₂O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的

铜或硫酸铜等

（填物质名称）．
（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：

除去过量铁屑

．实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：

防止温度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的损失，抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解

．
（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：

除去晶体表面的少量水分

．
（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：

Fe²⁺+2（NH₃?H₂O）=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

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硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表：

下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．

回答下列问题：

Ⅰ．(1)先用30％的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等)，再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是________________．

(2)将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加人稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________________ (填序号)．

A．Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑

B．Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

C．2Fe³⁺＋S^2－＝2Fe²⁺＋S↓

D．2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺

(3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞________，打开活塞________(填字母)．容器③中NaOH溶液的作用是________________；向容器①中通入氢气的目的是________________．

Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．

硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是_____________；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是________、________、________________．

Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe³⁺．为测定晶体中Fe²⁺的含量，称取一份质量为20.0 g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5 mol·L^－1　KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO₄^－被还原成Mn²⁺时，耗KMnO₄溶液体积20.00 mL．

滴定时，将KMnO₄溶液装在________(酸式或碱式)滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为________________；晶体中FeSO₄的质量分数为________．

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摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验

(1)为了加快铁屑的溶解，可加入少量的________（填物质名称）。
(2)反应I进行后要“趁热过滤”，其目的是：____________________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是_______________。
(3)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是_______________。
(4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为____________________。

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摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH₄）₂SO₄/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO₄?7H₂O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的______（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因______
（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的______（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：______．
（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：______．
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：______．
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：______．
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