摘要：某同学按下列步骤配制500ml0.2mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题. 实验步骤 有关问题 (1)计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为 g (2)称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器是 , (3)将KCl加入100mL烧杯中.并加入适量水 为了加快溶解速率.可以采取哪些措施 , (4)将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出.应采取什么措施 , (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意什么问题 , 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol·L-1,请说明理由.
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某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）需要KCl 的质量为
（2）配制上述溶液除需要天平、烧杯、量筒外，还需要的仪器有
（3）实验的先后顺序应为
（4）进行③的实验操作时若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使所配溶液的物质的量浓度
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①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）需要KCl 的质量为
7.5g
7.5g
．（2）配制上述溶液除需要天平、烧杯、量筒外，还需要的仪器有
药匙
药匙
、玻璃棒
玻璃棒
、500mL容量瓶、胶头滴管
500mL容量瓶、胶头滴管
．（3）实验的先后顺序应为
④②⑤①③
④②⑤①③
（填写序号） （4）进行③的实验操作时若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使所配溶液的物质的量浓度
偏小
偏小
．在定容后俯视刻度线使所配溶液的物质的量浓度偏大
偏大
．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
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| 实验步骤 | 有关问题 | ①计算所需KCl的质量 | 需要称量KCl的质量为 7.5 7.5 克 |
②称量KCl固体 | 称量需要用到的主要仪器是： 托盘天平 托盘天平 |
③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水 | 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 用玻璃棒搅拌 用玻璃棒搅拌 |
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 用玻璃棒进行引流 用玻璃棒进行引流 |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作： 改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 |
某同学按下列步骤配制500mL0.200mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L-1，请说明理由．答：
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| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为 7.5 7.5 g |
| （2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是： 托盘天平 托盘天平 |
| （3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水 | 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 用玻棒搅拌 用玻棒搅拌 |
| （4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 转移过程中用玻棒进行引流 转移过程中用玻棒进行引流 |
| （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意什么问题： 当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切 当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切 |
不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求
不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求
．某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是
（3）使用容量瓶的规格是
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求
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①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为
5.9g
5.9g
g．（2）为了加速溶解，可以采取的措施是
搅拌
搅拌
．（3）使用容量瓶的规格是
100
100
mL．（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是
改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐
改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐
．（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求
小
小
（填“大”或“小”）了．实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，请回答下列问题：
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L-1，请说明理由．
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| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为 7.5 7.5 g |
| （2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有 托盘天平、药匙 托盘天平、药匙 |
| （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是 搅拌、加热、研细氯化钠等措施 搅拌、加热、研细氯化钠等措施 |
| （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是 玻璃棒引流 玻璃棒引流 |
| （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切． 加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切． |
低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
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