（1）有一种叫做钾长石（K₂Al₂Si₆O₁₆），其化学式为写成氧化物的形式为；
（2）反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 的离子方程式为：；
每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的（填名称）的质量为．得电子与失电子个数比是，被氧化与被还原的原子的个数比为，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：；
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H₂O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH

△

F+E+H₂O写出A、B、C的化学式A  B  C；写出反应③的离子方程式．

某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：
I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是．
（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是，一段时间后使反应停止的操作是，关闭a，取下注射器．
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是，该反应的离子方程式是．
（4）另取3支盛满NO₂气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

实验编号	水温/℃	液面上升高度
1	25	超过试管的 2 3
2	50	不足试管的 2 3
3	0	液面上升超过实验1

①根据上表得出的结论是温度越（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．
②查阅资料：
a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂   3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
b．HNO₂不稳定．
则产生上述现象的原因是．

A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大． A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素．F元素原子M层上电子数比L层少2个电子． 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第周期族．
（2）F简单阴离子的结构示意图．
（3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式，其微粒间存在的化学键有．
（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为．
（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量．离子方程式为．

某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
①碳酸钠  ②碳酸氢钠  ③碳酸氢铵④氯化铵  ⑤熟石灰  ⑥氢氧化钠

按图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是（填物质序号）
（2）B装置的作用为
（3）D中铜片发生反应的离子方程式为，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的（填下列各项序号）
A．Na₂CO₃    B．AgNO₃ C． H₂SO₄          D．FeSO₄
（4）图E中持续通入氧气的作用为．
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：．

（2013?淮南一模）A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

元素	相关信息
A	A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B	是客气中含量最丰富的元素
C	短周期元素中，C的金属性最强
D	基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E	一种核素的质量数为63，中子数为34

请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种分子式为A₂H₄的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为；
（2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是；H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是；
（3）E位于周期表中的位置是，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为；
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO₂反应的热化学方程式；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为，将一定量的D₂通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t₂时刻总反应的化学方程式