下列实验设计方案中可行的是

1. A.
   用过滤的方法分离NaCl与NaNO₃的混合物
2. B.
   向某无色未知溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明存在SO₄^2-
3. C.
   将H₂、O₂混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
4. D.
   用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

A.欲除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，加入稍过量的铁粉后过滤

B.欲除去CO中少量的O₂，将混合气体通过灼热的铜网后收集气体

C.欲确定某溶液中一定有Ba²⁺，向其中加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀后，再加盐酸，看到沉淀消失即可

D.由浓硫酸配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量的浓硫酸，再注入蒸馏水

A.某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag⁺或SO中的至少一种

B.除去AlCl₃溶液中的MgCl₂，可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸使重新生成AlCl₃

C.N₂中混有的少量NO₂可用水洗法除去

D.NO中混有的少量H₂S可用通入CuSO₄溶液的方法除去

（9分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂­气体。

（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HclO的原因                       

                                                                              。

（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

        第一份：                                                               。

        第二份：                                                               。

（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）                               。