摘要： a.b.c.d是四种短周期元素.a.b.d同周期.c.d同主族.a的原子结构示意图: .b与c形成化合物的电子式为.下列比较中正确的是 A．原子半径:a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数:d＞a＞c＞b D．离子半径c3-＞b+
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abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子结构示意图
，b与c形成化合物的电子式为如图
。下列比较中正确的是
| A．原子半径：a ＞c＞d | B．非金属性：a ＞b＞d |
| C．单质的熔点：c＞ a | D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a |
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置
．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为
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信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，请写出BC2分子的电子式②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
H++Cl-+HClOCl2+H2OH++Cl-+HClO
．H++Cl-+HClO③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；正极2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式
2Cl-2e-=Cl2↑
2Cl-2e-=Cl2↑
．检验Y电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
．②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为
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（假设电解液的体积保持不变，常温下）四种短周期元素在周斯表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A、元素Z位于周期表中第二周期，ⅤA族 |
| B、W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的 |
| C、这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强 |
| D、四种元素中原子半径最大的为W |
四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，同周期中Z的原子半径最小．下列说法正确的是（ ）| A、M元素一定为金属元素 | B、X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大 | C、Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱 | D、Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1：1的共价化合物 |
四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1∶
，1∶1，1∶2和1∶3。据此完成下列问题：
，1∶1，1∶2和1∶3。据此完成下列问题：（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是____________（选填A、B、C、D）。
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）____________；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，不同）____________。
（3）写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：____________。
（4）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重为m g，则符合此条件的X的分子组成可用通式（__________）x·（__________）y来表示。
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