摘要：3．巩固练习 (1) 比一比.组词. 毛 和 手 知 (2) 说一说“出 的笔顺. (3)正确书写“和.知 . 第六单元复习教案 复习目的:巩固本单元生字词.能够背课文.默写生字.记住笔顺. 教学准备:生字卡片.小黑板. 复习过程:
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烃被看作有机物的母体，请完成下列与烃的知识相关的练习：
(1) 1mol链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，生成氯代烃。1mol该氯代烃又能和6m氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该烃的分子式
其可能的结构简式有 种
(2) 人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
① 苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，但可以同液溴发生取代反应，写出反应方程式 。
② 烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯 （
）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯 （填“稳定”或“不稳定”）。
③ 1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替
的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但
还有一些问题尚未解决，它不能解释下列
事实（填入编号）
a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种
④ 现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
查看习题详情和答案>>某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
（5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4
（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
（7）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2，阴极的电极反应式是
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按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为
由a到b（或a→b）
由a到b（或a→b）
（用a、b 表示）．（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
1.204×1022
1.204×1022
；（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是
B
B
．A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
（5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
B
B
（填代号）．A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4
（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
吸氧
吸氧
腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负
负
极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
（写出电极反应式及必要的文字叙述）．（7）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
| ||
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为7.2
7.2
g．
三氯生是一种抗菌剂，结构如图所示．美国弗吉尼亚理工大学教师比德的一项实验表明，含有三氯生的产品与含氯的自来水发生反应后，可形成三氯甲烷（氯仿）．氯仿曾被用作麻醉剂，动物试验发现，氯仿会对心脏和肝脏造成损伤，具有轻度致畸性，可诱导小白鼠发生肝癌．下列说法正确的是（ ）| A、三氯生的分子式是C12H6Cl3O2 | B、三氯生不与浓溴水发生反应 | C、氯仿与甲烷均为正四面体结构 | D、1mol三氯生最多可与7mol NaOH反应 |
把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（ ）
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