太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：

（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？      这些元素从哪里引入的？                                                             

（2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？       以什么形态出现？       请你设计一个测定此元素的方法。

（3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO₂/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN^－的浓度为7.5×10^－5mol/L，CN^－与O₂作用生成CO₂、N₂等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？

（4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO₄法、K₂Cr₂C₇法等。酸性KMnO₄法：KMnO₄在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：

2KMnO₄+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5[O]。

①若为0.01000mol/L KMnO₄溶液，则1.00mL相当于     mgO₂；

②若巢湖水样100mL，加入1:2 H₂SO₄10mL，AgSO₄1g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO₄溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na₂C₂O₄溶液，立即用0.01000mol/L KMnO₄滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO₄液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？

硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸。根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是              。

     A．33．6L         B．22．4L         C．20．16L        D．6．72L

②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子

方程式加以说明                                               。

（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1．12L（标准状况），则该气体的成分是                     ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的         。

     A．0．1mol        B．0．15mol       C．0．2mol       D．0．25mol

（2）一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，则久置后的成分是（    ）

A.Na₂CO₃             B.Na₂O₂                   C.NaOH            D.Na₂CO₃·H₂O

（3）钠的用途很广，其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，简述其原理。

（12分）制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）装在左侧分液漏斗中的药品是          。
（2）反应方程式                              。
（3）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现象是            。
（4）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从     口进入。
（5）右侧分液漏斗中的物质在什么时候加入A中？                。其作用是                                    。
（6）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是                      。