Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是（ 填写编号  ）
①用PH试纸测定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2

NO

- 3

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为．
（3）反应中硝酸体现了、性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是．

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2-、SO₄^2-  和 Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称取样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读为24.4g（1克以下用游码），则样品的实际质量为．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有碳酸根离子．
②在第二支试管里加入足量后，再加入，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子．（写物质名称）
③在第三支试管里加适量的硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^-．你认为该结论是否严密？（填“严密”或“不严密”）为什么？．

（2011?黄山模拟）如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．
（1）下列叙述中正确的是（填序号）．
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多
D．当硝酸密度大于1.3g?cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂
（2）当硝酸溶液的密度为1.36g?cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）．
A．2Fe+10HNO₃═2Fe（NO₃）₃+NO↑+3NO₂↑+5H₂O
B．4Fe+18HNO₃═4Fe（NO₃）₃+3NO↑+3NO₂↑+9H₂O
C．3Fe+12HNO₃═2Fe（NO₃）₃+Fe（NO₃）₂+2NO↑+2NO₂↑+3H₂O
（3）密度为1.26g?cm^-3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是mol?L^-1．
（4）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g?cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N₂O₄）．设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择（填装置序号），理由是；
②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[]→[][]→[8][9]→[]；
③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．
第2步：验证E中有NO．
④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管，
确认生成的气体中有NO的现象是．

随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，如某地曾经出现过的“大头娃娃”，这主要是由于摄取（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”）不足引起的．
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺，人体铁元素摄入量不足可能会导致．
（3）维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中维生素C又称，如果人体缺少易患夜盲症．

用密度1.84g/mL，98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取V mL的浓硫酸，缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入100mL容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查100mL容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1cm～2cm．
F．盖紧瓶塞，反复倒置振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低处恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）正确的操作顺序是．（填序号）
（2）步骤A中V=．
（3）进行A步骤操作时，必须经过后，才能进行后面的操作．
（4）误差分析
①步骤F结束后，液面低于刻度线，又加水至刻度线，配制溶液浓度将；
②如果步骤G中仰视读刻度线，配制溶液浓度将．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．