几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于周期，族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是，用电子式表示其形成过程．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为．

已知：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（蓝色）．如图连接好装置，往铁电极区滴入2滴黄色的K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液．下列说法正确的是（　　）

（2012?和平区一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	A	B	C	D	E	F
化合价	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+1	+2
原子半径（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.186

（1）分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题．
①写出D元素在周期表中的位置．
②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有（填化学式）．
③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为（填化学式），B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1 mol/L时，pH由大到小的顺序为（填化学式）．
④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是．
（2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：

①固体A是（写化学式）．
②反应Ⅰ的化学方程式．
③反应Ⅱ的化学方程式．

某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00mol?L^-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）→→→→．
（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？，，．
（3）E步操作中下垫一张白纸的作用是．
（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是．
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为mL，初读数为mL，用量为mL．按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为．

（2008?佛山二模）实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O分以下几个步骤：
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol?L^-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol?L^-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是，表面的黑色物质是．
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是．
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是．
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4?5H2O	23.1	32.0	44.6	61.8	83.8	114.0
Cu（NO3）2?xH2O	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是．
②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是．
（5）实验中取用蒸发皿的仪器是，使用蒸发皿时的注意事项是．（只需写出一项）
（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于变化．（填“物理”或“化学”）