某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹
夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是．
其反应的文字表达式为；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是，由此可得出空气中氧气的体积分数约为．
（2）该实验可推论出氮气（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？
（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示 ），你认为改进后的优点是：．
（4）图是测定空气中中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和．排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内（填”“仍有”或“没有”）残余的氧气．

（2009?湘潭一模）某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．则原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是．
已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^-？．

（2013?烟台模拟）在实验室中，为验证C12＞Fe3+＞SO2的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已省略，气密性已经检验）．

（1）打开K₁～K₄，关闭K₅、K₆，通入一段时间N₂，目的是．
（2）关闭K₁、K₃、K₄，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为．
（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂并打开K₅，这样做的原因是．
（4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入可以证明其中是否含有Fe³⁺离子．
（5）打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃并打开K₆，用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是．
（6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子．检验SO42-所需的试剂是．
A．Ba（NO₃）₂溶液   B．BaC1₂溶液   C．AgNO₃溶液   D．Ba（OH）₂溶液
甲、乙、丙三位同学分别对两次B中得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是．

	第一次B中溶液含有离子	第二次B中溶液含有离子
甲	有Fe2+，无Fe3+	有SO 42-
乙	既有Fe3+，又有Fe2+	有SO 42-
丙	有Fe3+，无Fe2+	有Fe2+

上装置中，棉花中浸有溶液是，其作用是．

先选择填空，再简要说明作此选择的理由．
（1）某试管内装有约占容积

1

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的溶液，则溶液的体积是，因为．
A、约1mL     B、约3mL     C、约25mL     D、无法判断
（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是，因为．
A、400mL烧杯     B、250mL烧杯     C、100mL烧杯     D、50mL烧杯．

工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔．在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸．
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：；
（2）如图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：、；
（3）丙中的现象为、丁中的现象为．
（4）如表是压强对SO₂平衡转化率的影响

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

对SO₂转化为SO₃的反应，增大压强可使转化率，只所以通常采用常压操作是因为：．