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在一定条件下，NO与NH3可以发生如下反应：4NH3＋6NO
5N2＋6H2O．现有15.0 g NH3和NO的混合气体，充分反应后所得的产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g，则原反应混合物中NO与NH3的质量各是多少？
5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后，所得产物中，经还原得到的N2比经氧化所得到的N2多在一定条件下，NO与NH3发生如下反应：6NO＋4NH3
5N2＋6H2O，现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后，所得产物中，经还原得到的N2比经氧化所得到的N2多1.4 g，若以上反应进行完全，计算原混合物中NO和NH3的物质的量可能是多少．
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.54 | 0.9 | 0.56 |
①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是 。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 ；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 或
④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是
。
查看习题详情和答案>>利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H= －483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度
| c(NH3)(mol/L)
| C(O2)(mol/L)
| C(NO)(mol/L)
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| 起始
| 0.8
| 1.6
| 0
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| 第2min
| 0.6
| a
| 0.2
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| 第4min
| 0.3
| 0.975
| 0.5
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| 第6min
| 0.3
| 0.975
| 0.5
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| 第8min
| 0.54
| 0.9
| 0.56
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①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是 。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 ；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 或
④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是
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