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（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
| c(H2)?c(CO) |
| c(H2O) |
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
| n(CH4) |
| n(H2O) |
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2______P1
（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______．
Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______．
（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．
一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式： 。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:
。
查看习题详情和答案>>一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式： 。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g)；△H=－566kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:
。
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一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
| A．升高温度 | B．增大压强 | C．充入一定量氮气 | D．再加入一些铁粉 |
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式： 。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:
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一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式： 。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:
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