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（A类）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是 ；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是 ；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值
将 （填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如下图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是 点；
②取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，其它离子浓度由大到小的顺序是 。
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(1)在如图甲所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是________．
①NH3－H2O
②HCl－H2O
③CO2－4 mol/L NaOH溶液
④Cl2－饱和NaCl水溶液
⑤HCl－AgNO3溶液
⑥Cl2－淀粉碘化钾溶液
⑦Cl2－溴化钠溶液
⑧NH3－汽油
⑨NO2－H2O
⑩NH3－酚酞溶液
(2)500 mL烧瓶中充满某种气体(273 K、101325 Pa)X，烧杯中盛满水，L＝30 cm，h＝6 cm，气体溶解度在此状况下为1∶40．通过计算回答：如果能看到喷泉，开始时胶头滴管应先向烧瓶内注入水的体积是________mL．
(3)某学生利用氨和水做喷泉实验，(氨为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉，请你替他分析实验不成功的可能原因？
(4)①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是________
A．CaCO3和稀H2SO4
B．NH4HCO3和稀盐酸
C．Al和浓硝酸
D．NaHCO3与NaOH溶液
②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是
A．浓硫酸
B．食盐
C．硝酸铵
D．硫酸铜
③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述(填图甲或图乙)装置的原理是相同的．
(5)如果只提供如图丙的装置，请说明引发喷泉的方法：________．
(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
| 序号 | HA物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
| ① | 0．1 | 0．1 | pH＝9 |
| ② | c | 0．2 | pH＝7 |
| ③ | 0．2 | 0．1 | pH<7 |
(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c __0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是 。
（2）b点所示溶液中的溶质是 。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。 查看习题详情和答案>>
| A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 |
| B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 |
| C．1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比 |
| D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比 |
常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：
| A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 |
| B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 |
| C．1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比 |
| D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比 |