2•8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合.不断搅拌.实验现象为: . 该反应的化学方程式:——青夏教育精英家教网——

摘要：2•8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合.不断搅拌.实验现象为: . 该反应的化学方程式:

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将20g Ba（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．则下列说法正确的是（　　）

A、实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解

B、玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应

C、所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热

D、该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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常温下将20g 0.75%的NaCl溶液跟30g 1%的NaCl溶液相混合，得到密度为1.02g/cm³的混合溶液．计算：
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为多少？
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量溶度为多少？（保留小数点后2位）
（3）若配制250mL（2）中物质的量溶度的NaCl溶液，应称量NaCl多少克？查看习题详情和答案>>

将20g Ba（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上．
①实验中玻璃棒的作用是

搅拌、混合反应物，促进反应进行

搅拌、混合反应物，促进反应进行

．
②写出有关反应的化学方程式

Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O

Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O

水结冰使玻片与烧杯粘在一起

水结冰使玻片与烧杯粘在一起

现象，说明该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量

（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．

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（1）将20g Ba（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上．
①实验中玻璃棒的作用是

搅拌、混合反应物，促进反应进行

搅拌、混合反应物，促进反应进行

．
②写出有关反应的化学方程式

Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O

Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O

水结冰使玻片与烧杯粘在一起

水结冰使玻片与烧杯粘在一起

现象，说明该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量

（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．
（2）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
①该金属与稀硫酸进行的反应属于

A．放热反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 E．置换反应
②实验1、2可得出的结论是

反应物浓度越大，反应速率越快

反应物浓度越大，反应速率越快

；实验3、4可得出的结论是

反应温度越高，反应速率越快

反应温度越高，反应速率越快

．
③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应

（填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是：

金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率

金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率

．
④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁

（选填“强”或“弱”），铁在该原电池中作

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（2013?奉贤区二模）下列说法正确的是（　　）

A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%

B．把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L

C．把200mL 3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol/L

D．已知某温度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20g KNO₃溶解于50g 水中，所得溶液的质量分数是28.6%

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