摘要：10．某物质在一定条件下水解.生成两种物质A.B.且A和B的相对分子质量相等.该物质可能是 ( ) A．乙酸乙酯(CH3COOC2H5) B．葡萄糖(C6H12O6) C．甲酸乙酯(HCOOC2H5) D．淀粉 [(C6H10O5)n]
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_164896[举报]
Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
回答下列问题：
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
查看习题详情和答案>>
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
回答下列问题：
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
查看习题详情和答案>>
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
(1)为防止A中液体暴沸，可以采取的措施是___________；装置D能否改用盛有浓硫酸的洗气瓶___________。
(2)反应3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑在一定条件下实际为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释__________________________________。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象_____________________________________________________。
(4)若E管中反应按以下两步进行：Fe3O4+H2====3FeO+H2O，FeO+H2====Fe+H2O，假设实验开始时E管中的Fe3O4为23.
①Fe ②Fe租Fe3O4 ③FeO和Fe3O4 ④Fe和FeO ⑤Fe、FeO和Fe3O4
用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉_________g(不考虑空气中的成分参与反应)。
查看习题详情和答案>>Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 
2SO3（g）△H＜0
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
（3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是
A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
C．SO2转化率越大，生产成本越低
D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2 （g）+
O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2 （g）+
O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
（1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
（2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式
查看习题详情和答案>>
2SO3（g）△H＜0（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是AB
AB
（填写编号）．A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
（3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是
AB
AB
（填写字母序号）A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
C．SO2转化率越大，生产成本越低
D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2 （g）+
| 1 |
| 2 |
H2 （g）+
| 1 |
| 2 |
（1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．（2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．容器①中，化学反应速率为：
（5）已知：②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释） 。 查看习题详情和答案>>