摘要：19． (1)CH4+100H--8e-＝CO32-+7H2O 2O2+4H2O+8e-＝8OH- 增大
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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO-+H2O+SO2=
+HClO
B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．
的水解：
+H2O?
+H3O+
D．甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+100H--8e-═
+7H2O
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A．次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO-+H2O+SO2=
+HClOB．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．
的水解：+H2O?+H3O+D．甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+100H--8e-═
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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
- A.次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO-+H2O+SO2=
+HClO - B.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
- C.
的水解：+H2O?
+H3O+ - D.甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+100H--8e-═+7H2O
（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）
所含原子数由多到少的顺序是
密度由大到小的顺序是
（3）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得稀盐酸的质量分数为
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1：1
1：1
，氮原子和氧原子的个数比为3：1
3：1
，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol
29g/mol
．（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）
②④③①⑤
②④③①⑤
；所含原子数由多到少的顺序是
②④①③⑤
②④①③⑤
；密度由大到小的顺序是
⑤①③④②
⑤①③④②
．（3）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得稀盐酸的质量分数为
26.74%
26.74%
，物质的量浓度为8.3mol/L
8.3mol/L
．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．
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| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | CH4（g） |
| △H/（kJ/mol） | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
．（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
D
D
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．