(1)将质量比为14:15的N2和NO混合.则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1:11:1.氮原子和氧原子的个数比为3:13:1.该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol29g/mol．(2)同温同压下.质量相同的五种气体:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤②④③①⑤,所含原子数由多到少的顺序是②④①③⑤②④①③⑤,密� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为

1：1

，氮原子和氧原子的个数比为

3：1

，该混合气体的平均摩尔质量为

29g/mol

．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）

②④③①⑤

；
所含原子数由多到少的顺序是

②④①③⑤

；
密度由大到小的顺序是

⑤①③④②

．
（3）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm³，则所得稀盐酸的质量分数为

26.74%

，物质的量浓度为

8.3mol/L

．

分析：（1）利用n=

计算物质的量及其比值，利用构成来计算原子个数比，利用总质量与总物质的量来计算混合气体的平均摩尔质量；
（2）根据n=

可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比；再利用分子的构成来计算原子数；由pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比；
（3）根据n=

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用质量分数的定义计算所得盐酸的溶质质量分数，根据c=

1000ρw

计算所得盐酸的物质的量浓度．

解答：解：（1）由质量比为14：15的N₂和NO混合，设混合气体中N₂和NO的质量分别为28g、30g，
则N₂的物质的量为

28g

28g/mol

=1mol，NO的物质的量为

30g

30g/mol

=1mol，
即混合气体中N₂和NO的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，
氮原子和氧原子的个数比为（1mol×2+1mol）：1mol=3：1，
该混合气体的平均摩尔质量为

28g+30

1mol+1mol

=29g/mol，
故答案为：1：1；3：1；29g/mol；
（2）设质量均为mg，则物质的量分别为

mol、

mol，
同温同压下体积与物质的量成正比，则所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤；
含原子的物质的量分别为

mol、m mol、

mol、

mol，
所含原子数由多到少的顺序为②④①③⑤；
由pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比，即摩尔质量越大，密度越大，64＞44＞32＞16＞2，即密度由大到小的顺序为⑤①③④②，
故答案为：②④③①⑤；②④①③⑤；⑤①③④②；
（3）224LHCl的物质的量为

224L

22.4L/mol

=10mol，HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，
1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为：1000g+365g=1365g，
故所得盐酸的溶质质量分数为：

365g

1365g

×100%=26.74%，
所得盐酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.1×26.74%

36.5

mol/L=8.3mol/L，
故答案为：26.74%；8.3mol/L．

点评：本题考查常用化学计量的计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．

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