摘要：镁的提取 d C b 海水 母液 MgCl2 煅烧 a 溶液 高温 贝壳 石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2 Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 通电 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性质 镁是银白色金属.有金属光泽.密度较小.硬度较大.质地柔软.熔点较低.是热和电的良导体. 化学性质 点燃 1.与空气的反应 点燃 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C2.与水的反应 Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
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（2013?无锡一模）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl?yMgCl2?zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．
②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是
（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
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①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．
②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是
取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净
取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净
．（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥
8×10-4
8×10-4
mol?L-1（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）．从不同途径获得镁的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、
（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是
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回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤
过滤
．（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是
MgO+Cl2+C
MgCl2+CO
| ||
MgO+Cl2+C
MgCl2+CO
．
| ||
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是
电解MgCl2产生的Cl2可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量
电解MgCl2产生的Cl2可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量
．（写出一种即可）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；
④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；
⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．
下列说法中错误的是（ ）
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；
④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；
⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．
下列说法中错误的是（ ）
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蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示．
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量
②高温分解
③
④
⑤MgO称量
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=
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（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
．| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Al（OH）3
Al（OH）3
溶解、Mg（OH）2
Mg（OH）2
沉淀．（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
NaOH或Ca（OH）2
NaOH或Ca（OH）2
（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧
过滤、洗涤、灼烧
（依次填写实验操作名称）．（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
（填写物质化学式）．（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量
②高温分解
③
用浓硫酸吸收水蒸气
用浓硫酸吸收水蒸气
．④
称量碱石灰吸收CO2前后的质量
称量碱石灰吸收CO2前后的质量
．⑤MgO称量
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=
3
3
，b=1
1
，c=3
3
．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
（4）固体E为
（5）计算溶液F中c（Mg2+）=
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已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
A
A
（填以下字母编号）A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
；（任写一点）（4）固体E为
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
．（5）计算溶液F中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）