摘要：18．用mgCu与足量的浓硫酸共热.当反应完毕后.生成VL二氧化硫气体.则被还原的硫酸 A．49V/5.6 mol B．m/64 mol C．V/22.4 mol D．V/11.2 mol
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将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：
（1）需要消耗硫酸的物质的量．
（2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
（3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．
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（1）需要消耗硫酸的物质的量．
（2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
（3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．
某化学小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着浓度由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案（不必写求解过程）．
（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀盐酸）．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量MnO2充分反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸充分反应．不考虑HCl 挥发，则两种方法生成的氯气的量的是方法①
（2）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
用100mL、18.0mol?L-1的浓硫酸与足量的铜反应后，被还原的硫酸的物质的量
（3）25.6g铜投入到100mL、12.0mol?L-1的浓硝酸中，起初发生的反应的化学方程式为
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（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
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（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．（2）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
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Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
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用100mL、18.0mol?L-1的浓硫酸与足量的铜反应后，被还原的硫酸的物质的量
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（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．（3）25.6g铜投入到100mL、12.0mol?L-1的浓硝酸中，起初发生的反应的化学方程式为
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．一段时间后两种物质恰好完全反应．若生成的气体只有NO、NO2两种成分，其在标准状况下的总体积为8.96L
8.96L
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