（2012?信阳二模）将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）

Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙．
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置
（2）A元素气态氢化物的结构式为，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式_
（3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是（填字母）
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            
d．二者的稀溶液均具有强氧化性
（4）请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式．
写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式．

下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	U	V	W	X	Y	Z	M
原子半径/nm	0.037	0.157	0.074	0.075	0.077	0.143	0.102
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3	-2，+6

请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是；
（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）是；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因；
（3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式；
（4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为，其中，属于非极性分子的是（写化学式），若将其作为燃料，以熔融的K₂CO₃为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的惰性电极，组成原电池．写出该电池工作时的负极反应式．