向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（　　）

常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：
；此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点；C点；
（4）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H⁺）=mol/L．

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验：
甲同学向1mol?L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中能得到Fe（OH）₃胶体的同学是．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带电荷（填“正”或“负”）．
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是．
（4）Fe（OH）₃胶体能稳定存在的主要原因是．

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol?L^-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．根据你的理论和实践试回答下列问题：
（1）其中操作最可能成功的同学是；他的操作中涉及到的化学反应方程式为．
（2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）₃胶体生成，其操作及现象是：则一定有Fe（OH）₃胶体生成．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明．
②向其中加入硫酸铝，可观察到的现象是．