已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍； B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
（1）写出D在周期表中的位置；
（2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：．
（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是．
（4）标准状况下，2.24L  A的最高价氧化物与200mL 1mol/L  C的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为．

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．通常A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）写出B元素的名称：．
（2）A与C能形成离子化合物CA，试画出其中阴离子的结构示意图；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为．
（4）B、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．

已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A、B、C三种元素的电负性最大的是（填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是．
（2）F基态原子的核外电子排布式是；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：．
（4）已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为FCl₃?6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O             B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                   D．[CrCl₃（H₂O）₃]?3H₂O．

已知A、B、C、D四种短周期元素，B、C、D的原子序数依次增大，而原子半径却依次减小．A、B形成的两种离子化合物溶于水，其溶液均呈强碱性；A、D形成的两种共价化合物溶于水，其溶液均呈酸性；C元素单质既能与上述酸性溶液反应，又能与上述碱性溶液反应．试回答下列问题：
（1）写出A元素符号：．
（2）A与B形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（3）C元素单质与强酸溶液反应的离子方程式为：；C元素单质与强碱溶液反应的离子方程式为：．