摘要：有两种短周期元素X.Y.它们的原子序数分别为8和11.下列有关X.Y两种元素的描述中正确的是 A．X元素只能形成-2价的化合物 B．Y位于元素周期表的第3周期第IIA族 C．X原子的半径大于Y原子的半径 D．X.Y之间能形成Y2X和Y2X2两种离子化合物
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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
（2）W2Z的电子式是
．
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是
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（1）Y在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
．（2）W2Z的电子式是
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）
．（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是______．
（2）W2Z的电子式是______．
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是______．
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是______．
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是______．
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（1）Y在元素周期表中的位置是______．
（2）W2Z的电子式是______．
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是______．
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是______．
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是______．
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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
(1)Y在元素周期表中的位置是________．
(2)X2Z的电子式是________．
(3)W2Z2与X2Z反应的化学方程式是________．
(4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族．能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是________．
(5)在25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1 mol e－放热190.0 kJ．则该反应的热化学方程式是________．